เซลล์อิเล็กโทรไลต์ เคมี

•1. ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ตอบคำถามข้อ 129

ธาตุใดเมื่อเป็นไอออนควรจะเป็นไอออนลบ
1. A และ B
2. A และ D
3. B และ C
4. C และ D

ตอบ ข้อ 2. เพราะ AและD มีรัศมีไอออนยาวกว่ารัศมีอะตอม ดังนั้นไอออนของธาตุ AและD จึงควรเป็นไอออนลบเพราะขนาดของไอออนลบโตกว่าขนาดของอะตอมที่เป็นกลาง


•2. In whic group of the Periodic Table is the element which has atomic number 16 ?
1. II
2. III
3. IV
4. VI

ตอบ ข้อ 4. เพราะ ธาตุที่มีเลขอะตอม 16 มีการจัดอิเล็กตรอนดังนี้ 2,8,6 จึงอยู่หมู่ 6 คาบ 3

•3. ธาตุ X มีการจัดอิเล็กตรอนแบบ 2,8,6 เลขออกซิเดชันของธาตุนี้จะมีค่าสูงสุดและต่ำสุดเป็นดังนี้
1. +2 และ -6
2. +6 และ -2
3. +4 และ -2
4. +6 และ -4

ตอบ ข้อ 2. เพราะ เนื่องจากธาตุ X มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน จึงให้อิเล็กตรอนได้สูงสุด 6 อิเล็กตรอน ทำให้มีเลขออกซิเดชันสูงสุดเท่ากับ +6 และธาตุ X รับอิเล็กตรอนได้มากที่สุดเท่ากับ 2 อิเล็กตรอน จึงมีเลขออกซิเดชันต่ำสุดเท่ากับ -2

•4. ธาตุที่มีเลขอะตอม 39 มีการจัดอิเล็กตรอนของธาตุอย่างไร
1. 2,8,8,18,3
2. 2,8,18,9,2
3. 2,18,8,8,3
4. 2,8,18,8,3

ตอบ ข้อ 2. เพราะ ธาตุที่มีเลขอะตอม 39 คือธาตุแทรนซิชัน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน ไม่เกิน 2 ดังนั้น ข้อ 2 จึงถูกต้อง

•5. เมื่อนำคอปเปอร์ (II ) คลอไรด์มาเผาจนร้อนจัดจะได้เปลวไฟสีเขียวแกมฟ้าเพราะเหตุใด
1. โมเลกุลของเกลือนี้หลอมเหลวและลุกติดไฟ
2. อิเล็กตรอนในอะตอมของทองแดงได้รับพลังงานสูงขึ้น จึงพยามยามคายออกมาในรูปของแสง
3. อิเล็กตรอนในอะตอมของทองแดงเคลื่อนที่จากชั้นหนึ่งกลับไปกลับมาและบางครั้งก็หลุดออกมา กลายเป็นพลังงานในรูปของแสง
4. โปรตรอนและนิวตรอนในนิวเคลียสเกิดการสั่นสะเทือนและคายพลังงานออกมาในรูปของแสง

ตอบ ข้อ 2. คำตอบชัดเจนอยู่แล้ว

•6. ถ้ารัศมีอะตอมและรัศมีไอออนของธาตุต่างๆ หนึ่งเป็นดังนี้ รัศมีอะตอม 135 pm. รัศมีไอออน 130 pm. ธาตุดังกล่าวควรเป็นธาตุใดต่อไปนี้
1. A หรือ D
2. B หรือ C
3. B
4. มีโอกาสจะเป็นได้ทั้ง 4 ธาตุ

ตอบ ข้อ 2. เพราะเนื่องจากรัศมีไอออนสั้นกว่ารัศมีอะตอมแสดงว่าเป็นไอออนบวกธาตุที่เกิดไอออนบวก คือโลหะในที่นี้ B เป็นโลหะหมู่ II เกิดไอออนเป็น B2+ ส่วน C เป็นโลหะ แทรนซิชันเกิดไอออนบวกเป็น C2+

•7. เมื่อพิจารณาสมบัติต่างๆ ของธาตุในคาบเดียวกัน เปรียบเทียบจากซ้ายไปขวา ให้พิจารณาว่าข้อความซึ่งเกี่ยวกับแนวโน้มของสมบัติต่างๆของธาตุในข้อใด ไม่ถูกต้อง
1. ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีเพิ่มขึ้นตามลำดับ
2. ค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 เพิ่มขึ้นตามลำดับ
3. ความเป็นโลหะลดลงตามลำดับ
4. จำนวนระดับพลังงานในอะตอมลดลงตามลำดับ

ตอบ ข้อ 4. เพราะในคาบเดียวกัน จำนวนระดับพลังงานในอะตอมเท่ากัน

•8. ข้อความเปรียบเทียบสมบัติของธาตุหมู่ที่ 1 และธาตุหมู่ที่ 2 ในคาบเดียวกัน ต่อไปนี้ข้อใด ไม่ถูกต้อง
1. ธาตุหมู่ที่ 2 รัศมีอะตอมใหญ่กว่าธาตุหมู่ที่ 1
2. อะตอมของธาตุหมู่ที่ 2 มีมวลมากกว่าธาตุหมู่ที่ 1
3. ธาตุหมู่ที่ 2 มีความหนาแน่นมากกว่าธาตุหมู่ที่ 1
4. ธาตุหมู่ที่ 2 มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงกว่าธาตุหมู่ที่ 1

ตอบ ข้อ 1. เพราะธาตุหมู่ 2 มีรัศมีอะตอมน้อยกว่าธาตุหมู่ 1

•9. การเขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 กับเลขอะตอมของธาตุในคาบเดียวกัน ผลจากกราฟควรเป็นอย่างไร
1. ธาตุแทรนซิชันมีจุดสูงสุด , อโลหะมีจุดต่ำสุด
2. ธาตุหมู่ที่ 1 มีจุดสูงสุด , ธาตุหมู่ที่ 7 มีจุดต่ำสุด
3. ธาตุเฉื่อยมีจุดสูงสุด , ธาตุหมู่ที่ 1 มีจุดต่ำสุด
4. ธาตุเฉื่อยมีจุดสูงสุด , ธาตุหมู่ที่ 7 มีจุดต่ำสุด

ตอบ ข้อ 3. เพราะในคาบเดียวกันทุกคาบ ธาตุเฉื่อยมีค่า IE1 สูงสุดส่วนธาตุหมู่ที่ 1 มีค่า IE1 ต่ำสุด

•10. ธาตุใดต่อไปนี้ให้อิเล็กตรอนวงนอกง่ายที่สุด
1. Li
2. ( 1 )
3. F
4. ( 5 )

ตอบ ข้อ 2. เพราะธาตุหมายเลข 1 มีขนาดอะตอมใหญ่ที่สุด จึงเสียอิเล็กตรอนวงนอกได้ง่ายที่สุด